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    8．氨基酸在溶液中按两种方式电离以下判断正确的是（　　）
    A．增大溶液的pH，浓度减小
    B．降低溶液的pH，浓度减小
    C．如溶液的pH适当，两种氨基酸离子的浓度可能相同
    D．pH改变，对电离方式无影响

    分析 A．增大溶液的pH，c（H3O+）减小，平衡正向移动；
    B．降低溶液的pH，c（H3O+）增大，平衡逆向移动；
    C．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，两种氨基酸离子的浓度可能相同；
    D．pH改变影响电离平衡的移动方向．

    解答 解：A．增大溶液的pH，c（H3O+）减小，平衡正向移动，浓度增大，故A错误；
    B．降低溶液的pH，c（H3O+）增大，平衡逆向移动，的浓度增大，故B错误；
    C．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，两种氨基酸离子的浓度可能相同，故C正确；
    D．pH改变影响电离平衡的移动方向，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电离平衡的移动，难度难度中等，明确pH的变化对电离平衡的影响和电荷守恒思想的应用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    ①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）
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    B．将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
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    A．属于同种元素B．属于同位素C．属于同种核素D．属于同种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
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    D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂

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