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    将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（　　）
    A、铁片B、碳酸氢钠
    C、氢氧化铜D、氯化钡
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：a g 物质加入bg足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）g，说明该物质与硫酸反应，且没有沉淀、气体物质生产，据此判断．
    解答： 解：A．Fe与足量硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，有气体生成，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故A错误；
    B．碳酸氢钠与足量的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳，有气体生成，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故B错误；
    C．氢氧化铜与足量的硫酸反应生成硫酸铜、水，没有沉淀、气体生成，充分反应后溶液的质量等于（a+b）g，故C正确；
    D．氯化钡与足量的硫酸反应生成硫酸钡沉淀，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，根据质量守恒定律判断没有沉淀、气体生成是关键，结合反应进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
    D、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
    B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，则（　　）
    A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
    C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）下列三组溶液
    ①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
    ②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
    ③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
    发生反应的反应热△H1、△H2、△H3大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
    （1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
     
    （填字母）．
    a．加入少量的乙酸钠晶体              b．加入少量的硫酸铜固体
    c．加入少量的氯化铵晶体              d．降低溶液的温度
    （3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为
     
    ．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是
     
    （填“①”、“②”或“③”）．
    （4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是
     
    ．
    （5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是
     
    mol?L-1．
    （6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
    元素 原子结构特征或有关物质的性质
    A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
    B 其单质是空气中含量最多的物质
    C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
    D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
    E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
    F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体
    G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
    （1）元素A的元素符号是
     
    ．元素D在元素周期表中的位置是第
     
    周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是
     
    ．
    （2）B原子的原子结构示意图为
     
    ．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是
     
    （填元素名称）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为
     
    ．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
     
    ．
    （4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂

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