【题目】2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如图所示：
已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：
(1)有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为______，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。
(2)C的结构简式为________，D与E之间的关系为_______。
(3)反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为____。
(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有______种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为_________。
(5)以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。
【答案】醛基、醚键 
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O 
同分异构体 加成反应 CH3COCH2CH=CH2 13 2—甲基丁酸 CH3CH(OH)CH3
CH3COCH3
CH3CH(NH2)CH3
【解析】
根据合成线路可知，A()与H2发生加成反应生成B(
)，根据已知“醛基在一定条件下可以还原成甲基”可得B与H2在一定条件下发生还原反应生成C(
)，C发生加成反应得到D，D的同分异构体E在浓硫酸、加热的条件下反应生成F[CH3CO(CH2)3Br]，F再和NH(C2H5)2反应得到G，G发生加成反应生成H，H发生消去反应得到I，I与H2发生加成反应得到J，J发生取代反应生成K，K与磷酸制的L磷酸氯喹，据此分析解答问题。
(1)化合物A的结构式为，其含氧官能团有醚键和醛基，A中的醛基可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O的砖红色沉淀，方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：醚键、醛基；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
(2)由上述分析可知，C的结构简式，D与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：；同分异构体；
(3)反应⑦为G发生加成反应生成H，反应⑤为E在浓硫酸、加热的条件下反应生成F[CH3CO(CH2)3Br]，若温度过高会发生消去反应生成CH3COCH2CH=CH2，故答案为：加成反应；CH3COCH2CH=CH2；
(4)有机物E的同分异构体中，属于羧酸和酯的有CH3CH2CH2CH2COOH、
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共13种，其中有一种是羧酸，且含有手性碳原子为
，其名称为2-甲基丁酸，故答案为：13；2-甲基丁酸；
(5)结合题干合成信息，可将2—丙醇催化氧化制得CH3COCH3，再在与NH3、无水乙醇得到，加入无水乙醇发生消去反应生成
，最后与H2发生加成反应得到2-丙胺[CH3CH(NH2)CH3]，合成路线为CH3CH(OH)CH3
CH3COCH3
CH3CH(NH2)CH3，故答案为：CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A.3B.4C.5D.6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。
(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是
A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1
B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低
D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ
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【题目】某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B
B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向电极B附近移动
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 电极A上H2和CO都发生了氧化反应
B. 反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
C. 电池工作时，电能转变为化学能
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 氮化碳属于原子晶体
B. 氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价
C. 氮化碳的化学式为 C3N4
D. 晶体中原子最外层都达 8 电子结构
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【题目】元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB2的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________
(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________
(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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【题目】草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）
A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.草酸的摩尔质量是90g/mol
D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
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