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    【题目】碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I2-(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是

    A. 上述正反应为放热反应

    B. 上述体系中加入苯，平衡不移动

    C. 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    D. 实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、根据题给图像知，升高温度，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、碘单质在水中的溶解度不大易溶于苯，苯能从水溶液中萃取出I2，上述体系中加入苯，水层中碘的浓度减小，平衡逆向移动，错误；C、根据信息知，碘单质易溶于碘化钾溶液而硫单质不溶于碘化钾溶液，可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、实验室配制碘水时，加入适量KI溶液，增大了碘离子浓度，I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的平衡右移，碘单质的溶解度增大，正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
    A.CrO3+NH3+H2O
    B.Cr2O3+NH3+H2O
    C.CrO3+N2+H2O
    D.Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

    A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰

    C. 氯化钾、碳酸钙 D. 硫酸铜、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为 ， 铜片周围溶液会出现的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    ①图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ．
    ②图2C中被腐蚀的金属是 ． 比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： ．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是

    A.核电荷数：B<LiB.原子半径：F>Li

    C.原子序数：Li>FD.金属性：Li>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有试剂：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。

    一、提出猜想

    I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：

    II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。

    二、实验探究

    目的

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证I

    步骤①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

    a____________

    含有Fe2+

    步骤②：b__________

    C__________________

    含有Fe3+

    验证II

    将所得气体通入如下装置：

    d__________________

    含有两种或两种以上气体

    三、问题讨论

    （1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

    （2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。

    气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。

    ②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    ③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，错误的是

    A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1

    C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1

    B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

    C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

    D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.1mol CO2加入与0.40molH2S充入2.5mL的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率a1=_______%，反应平衡常数K=___________。

    ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率a2____a1，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

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