Question

CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.31kJ/mol
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C、CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+175.3kJ/mol
• D、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-221 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义写出热化学方程分析判断式；

解答： 解：（1）CH₄（g）、H₂（g）、CO（g）的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和110.5kJ/mol，表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
分析选项可知
A、生成水是气体不是稳定氧化物，故A错误；
B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量，故B错误；
C、一氧化碳燃烧过程是放热反应，故C错误；
D、依据燃烧热热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 ，得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-221 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写，难度不大，根据相关概念即可完成．