A.溶液中的H+起催化作用 B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的Cl-起催化作用 D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低
科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
①Y+NaOH→G+Q+H2O
②Z+NaOH→Q+X+H2O
③Q+H2OX+H2↑
④G→Q+NaCl
由以上各反应可判断:
(1)这五种化合物中,氯元素价态由低到高的顺序为:_______________________.
(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序,其依据是__________________.
(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6),遇到有机物时会爆炸.它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐,代表该反应的是(填①~④编号)________,其离子方程式是__________________.
(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年.但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O.分解时,刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应迅速,释放出气态的二氧化氯,这是因为________(填序号).
①酸性亚氯酸的氧化性增强
②溶液中H+起催化作用
③溶液中Cl-起催化作用
④逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
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科目:高中化学 来源: 题型:022
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系:
①G→Q+NaCl ②Q+ X+
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
(1)这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为_______________。
(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序,其理由是_________________。
(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸,它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是(填①~④编号)___________。
(4)亚氯酸盐(如NaClO2)要用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl-+2H2O
分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢,随后反应突然加快,迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为( )
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化作用
C. 生成的Cl-起催化作用
D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
①G→Q+NaCl ②Q+ X+
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
(1)这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为_______________。
(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序,其理由是_________________。
(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸,它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是(填①~④编号)___________。
(4)亚氯酸盐(如NaClO2)要用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl-+2H2O
分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢,随后反应突然加快,迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为( )
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化作用
C. 生成的Cl-起催化作用
D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。
②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。
(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。
④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。
⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:0104 期中题 题型:填空题
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