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亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年,但在酸性溶液中,因生成亚氯酸而发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O,分解时,刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应迅速加快,释放出气态的二氧化氯。这主要是因为 (    )

A.溶液中的H+起催化作用              B.酸使亚氯酸的氧化性增强

C.溶液中的Cl-起催化作用              D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低

解析:A项不正确。反应开始就加入了酸,H+浓度最大,但开始时反应缓慢;B项不正确,亚氯酸分解时既被氧化,又被还原,开始就有酸存在;C项正确,分析各因素,只有可能Cl-起催化作用;D项不正确,放出ClO2不影响反应速率。

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

已知GQXYZ均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)

Y+NaOHG+Q+H2O

Z+NaOHQ+X+H2O

Q+H2OX+H2

GQ+NaCl

由以上各反应可判断:

(1)这五种化合物中,氯元素价态由低到高的顺序为:_______________________

(2)由反应③可以看出QX中氯元素价态高低顺序,其依据是__________________

(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6),遇到有机物时会爆炸.它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐,代表该反应的是(填①~④编号)________,其离子方程式是__________________

(4)亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年.但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O.分解时,刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应迅速,释放出气态的二氧化氯,这是因为________(填序号)

①酸性亚氯酸的氧化性增强

②溶液中H+起催化作用

③溶液中Cl-起催化作用

④逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 

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科目:高中化学 来源: 题型:022

GQXYZ均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系:

G→Q+NaCl          Q+ X+

Y+NaOH→G+Q+H2O      Z+NaOH→Q+X+H2O

1)这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为_______________

2)由反应可看出QX中氯元素价态的高低顺序,其理由是_________________

3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸,它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是(填~编号)___________

4)亚氯酸盐(如NaClO2)要用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl+2H2O

分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢,随后反应突然加快,迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为(  

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的H+起催化作用

C. 生成的Cl起催化作用

D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

GQXYZ均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系:

G→Q+NaCl          Q+ X+

Y+NaOH→G+Q+H2O      Z+NaOH→Q+X+H2O

1)这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为_______________

2)由反应可看出QX中氯元素价态的高低顺序,其理由是_________________

3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸,它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是(填~编号)___________

4)亚氯酸盐(如NaClO2)要用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl+2H2O

分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢,随后反应突然加快,迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为(    ;

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的H+起催化作用

C. 生成的Cl起催化作用

D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)实验室制备Cl2,即使在停止加热后,反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散,并对多余的Cl2随时取用,设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。

(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:0104 期中题 题型:填空题

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料,了解到以下相关信息:HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式:___________________________。
(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由 。

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