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    【题目】下列关于乙烯的说法正确的是（ ）

    A.能使溴水褪色B.易溶于水

    C.结构简式为CH2CH2D.是天然气的主要成分

    【答案】A

    【解析】

    A. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，故A正确；

    B. 乙烯难溶于水，故B错误；

    C. 乙烯结构简式为CH2=CH2，故C错误；

    D. 天然气的主要成分为CH4，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

    （2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。

    （3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。

    （4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

    (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____

    (2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_______________

    (3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________

    (4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_________(填“增大“减小”或“不变”),

    ② 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

    A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

    B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

    C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

    D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是

    A.氨气B.液氨C.氨水D.NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)A的结构简式______________________________

    (2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

    (3)下列说法不正确的是 ___________________

    A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．有机物B与乙酸互为同系物

    C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等

    D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

    （1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

    （2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

    （3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    （4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以赤铁矿为原料，利用高炉炼铁的基本反应为：

    i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

    其中CO产生的反应是：

    ii.C（焦炭，s）+O2（空气，g）=CO2（g）△H2＜0

    iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

    （1）以焦炭炼铁的反应：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（请用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

    （2）反应i的平衡常数与温度的关系如下表，请回答：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    64.0

    50.6

    42.9

    ①当反应温度为1150℃，高炉中n（CO）：n（CO2）=4:1时，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。

    ②己知高炉容积VL，反应温度1000℃。若提供给i反应的CO共2.24×103L（已折算标准状况），该反应经过tmin达平衡，则CO2在此段时间的反应速率为________（用V、t代数式表示）。

    （3）T℃下，初始体积均为2L，初始压强均为100kPa的甲（固定体积），乙（固定压强）两容器中各充入2molCO进行反应iii，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。请回答：

    ①下列可以判断甲中反应达平衡的是________________（填字母序号）。

    a.2c（CO2）=c（CO）

    b.v正（CO2）=2v逆（CO）

    c.气体密度不再改变

    d.气体平均分子量不再改变

    ②下图为甲、乙两容器中CO的百分含量（CO%）与时间（t）的关系示意图，其中代表乙容器的是___________（填字母编号），理由是______________________。

    ③乙容器中达平衡时的平衡常数Kp=___________________（Kp为用压强表达的平衡常数）。

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