用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )
科目：高中化学 来源： 题型：
燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下说法正确的是( )
A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH＞0
B.容器中气体的总物质的量E点大于D点
C.F点的正反应速率大于逆反应速率
D.v(甲醇)表示500 ℃时以上反应在D点的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
光气(COCl2)在塑料、制革、制药
等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和
-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为______________；
(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未表示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____
T(8)(填“<”“>”或“=”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=________
___ mol·L-1；
④比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________
_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
( )
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物
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