Question

（1）0.5mol H₂O的质量为

9g

，其中共含有

1.5N_A

个原子，有

5

 mol质子．
（2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）

①

，含原子数最多的是

②

，质量最大的是

②

，体积最小的是

③

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．

Answer 1

分析：（1）根据m=nM计算0.5mol H₂O的质量，每水分子含有3个原子，结合N=nN_A计算含有原子数目，每个水分子含有10个质子，质子物质的量为水的10倍；
（2）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算各物质的物质的量，
根据N=n?N_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多；
根据分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量，根据N=n?N_A可知，原子的物质的量越大，原子数目越多；
根据m=nM计算甲烷、水、氧气的质量，据此判断；
根据V=nV_m可知，同条件下，气体物质的量越大，气体的体积越大，注意水为液体；
（3）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液的体积；
根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜晶体的物质的量等于硫酸铜的物质的量，根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量．

解答：解：（1）0.5mol H₂O的质量=0.5mol×18g/mol=9g，每水分子含有3个原子，故含有原子数目为0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，每个水分子含有10个质子，质子物质的量为水的10倍，故含有质子为0.5mol×10=5mol，
故答案为：9g；1.5N_A；5；
（2）①4g H₂的物质的量=

4g

2g/mol

=2mol，
②33.6L CH₄的物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
③6.02×10²³个H₂O分子的物质的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，
根据N=n?N_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故①4g H₂含有分子数目最多；
①4g H₂含有原子物质的量为4mol，
②33.6L CH₄含有原子物质的量为1.5mol×5=7.5mol，
③1mol H₂O含有原子物质的量为3mol，
故②33.6L CH₄含有原子数目最多；
②33.6L CH₄的质量为1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol H₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，
故②33.6L CH₄的质量最大；
标况下，①4g H₂的体积为44.8L，在标准状况下水为液体，1mol水的体积最小，故③1mol H₂O最小，
故答案为：①；②；②；③；
（3）1g氢氧化钠的物质的量=

1g

40g/mol

=0.025mol，
故氢氧化钠溶液的体积为

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL；
硫酸铜的物质的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
硫酸铜晶体的物质的量等于硫酸铜的物质的量为0.01mol，
故需要硫酸铜晶体的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目、物质的量浓度之间的计算公式的运用．