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    13．下列说法错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    分析 A．根据△H-T•△S＜0反应自发分析；
    B．该反应△S＜0，要使△H-T•△S＜0反应自发，必有△H＜0；
    C．该反应△S＜0，在室温下△H-T•△S＜0反应自发；
    D．该反应△S＞0，△H-T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0．

    解答 解：A．△H-T•△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△H-T•△S＜0，故A正确；
    B．该反应气体体积减小，△S＜0，要使△H-T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故B错误；
    C．该反应△S＜0，在室温下△H-T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故C正确；
    D．该反应有气体生成，△S＞0，△H-T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，注意根据△G=△H-T•△S＜0反应自发分析各选项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．W、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，V的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，W是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若将W金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）丁的结构式
    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇被称为2l世纪的新型燃料．参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
    （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
    ③用平衡移动原理解释图2中电解池中阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置中能构成原电池的是（　　）
    A．
    酒精    		B．
    稀H2SO4    		C．
    酒精    		D．
    稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关含硅物质的说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
    D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是提高钴元素的总浸出率．
    （2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×{b}^{6}×{d}^{4}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．
    （4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
    □5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
    （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．
    ①边加热边搅拌的原因是加快固体溶解速率；
    ②趁热过滤的原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中不存在离子；
    （2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH值，测量结果偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）；
    （3）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
    （4）a、b、c三点溶液中CH3COO-物质的量最大的是c；
    （5）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（写出两种方法）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

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