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    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

    B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3•H2O

    D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

    注：反应温度控制在0～5 ℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3·3H2O2稳定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小

    回答下列问题：

    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为___________________。

    （2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为 ___。

    （3）加入异丙醇的作用是________________。

    （4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_______ _。

    a．FeCl2 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3

    （5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：__________________。

    （6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定是碱性的是

    A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c（OH-）＞1×10-7mol/L

    C．溶液中含有OH- D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）

    步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是____________。其作用是__________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

    （2）步骤④应采取的操作是 、 。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定滴定后读数（mL）

    第一次

    0.00

    30.82

    第二次

    0.00

    30.80

    第三次

    0.00

    30.78

    列式并计算所得产品的纯度 ，

    你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种

    ②有胶状物质生成

    ③有刺激性气味气体产生

    ④溶液颜色发生变化

    ⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

    A．①②③④ B．①②③④⑤

    C．①③④⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能达到相应实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值减小

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

    c（CO32－） > c（HCO3－），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）

    C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 ， 则发生反应：2NaClO + CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：，已知它在水溶液中存在如下平衡：

    为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：

    （1）操作①名称是

    （2）用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：

    （3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加人 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

    （4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、 、过滤、洗涤、干燥；

    （5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：

    则常温下该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是

    A．液氮可用作制冷剂

    B．氧气可用作火箭发射的燃料

    C．氦气可用来填充探空气球

    D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

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