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    由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

    A.该装置中Pt极为阳极

    B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L

    C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O

    D.该装置中a极为正极，发生还原反应

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：左边是氢氧燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，通氢气的一极为负极，电极反应式为2H2+2OH--2e-=2H2O，通氧气的一端为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。右边是电解池，c极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，Pt极为阳极，电极反应式为2H2O－4e-=4H++O2↑。由电子转移相等得：2H2～O2～4Ag，当c极增重2.16g时，a极消耗的O2为0.005mol，标准状况下为112mL，B错误。

    考点： 电化学计算

    点评： 串联电路中，各个电极上通过的电子物质的量相等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=
    434KJ/mol
    434KJ/mol
    ；
    （2）已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ?mol-1
    则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是
    1g
    1g
    ．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热△H为
    -74.8KJ/mol
    -74.8KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
     
    ．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
     
    ．精英家教网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）
     
    ；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）
     
    ．
    Ⅱ．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
    E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，则E（H-Cl）=
     

    （2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）如图所示的装置：该装置中Cu极为
     
    极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
     
    ．

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