[题目]具有10个质子和10个电子的微粒是( )A. HF B. OH-C. Na+ D. CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】具有10个质子和10个电子的微粒是(　　)

A. HF B. OH－

C. Na＋ D. CO

【答案】A

【解析】A、质子数为10，电子数为10，故A正确；B、质子数为9，电子数为10，故B错误；C、质子数为11，电子数为10，故C错误；D、质子数为14，电子数为14，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

B. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

C. 试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

D. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)

(1)F在一定条件下能发生________、________、________等反应(任写3个)

(2)试剂a的名称是________；

(3)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)．

a．存在顺反异构体b．难溶于水

c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应

(4)C发生反应生成D的反应类型是________；

(5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是______________________________________________；

(6)C的结构简式是______________________________；

(7)分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式___________________________、_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)

A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L

B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。

（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。

A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840 ℃之间

B．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH3生成NO的转化率

D．由图可知，温度高于900 ℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过__________mol电子。