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2.现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,下图是分离操作步骤流程图.字母代表所加物质,数字代表操作方法.下列说法中错误的是(  )
A.甲是乙酸乙酯
B.①、②操作都是蒸馏
C.a试剂是饱和Na2CO3溶液
D.制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是:乙醇、浓硫酸、乙酸

分析 由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知,a为饱和碳酸钠溶液,①为分液,则得到甲为乙酸乙酯,乙为乙醇和乙酸钠,②为蒸馏,则丁为乙醇,丙为乙酸钠,b为盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,戊为醋酸和氯化钠,然后蒸馏得到乙酸,即③为蒸馏,以此来解答.

解答 解:由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知,a为饱和碳酸钠溶液,①为分液,则得到甲为乙酸乙酯,乙为乙醇和乙酸钠,②为蒸馏,则丁为乙醇,丙为乙酸钠,b为盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,戊为醋酸和氯化钠,然后蒸馏得到乙酸,即③为蒸馏,
A.由以上分析可知甲为乙酸乙酯,故A正确;
B.①为分液,②为蒸馏,故B错误;
C.由以上分析可知a为饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,故C正确;
D.浓硫酸溶于水放出大量的热,且密度比水大,为防止酸液飞溅,顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸,边加边振荡,不能先加入浓硫酸再加入乙醇和乙酸,故D正确.
故选B.

点评 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意药品加入的顺序,题目难度不大.

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12.(1)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体.根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被稀硝酸钝化.
(2)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag.
(3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+,正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O.
(4)如图3为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS═Na2Sx,正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-.M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是导电和隔离钠与硫.与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍.

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13.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:量筒,烧杯,玻璃棒,试剂瓶,还缺少仪器的名称是胶头滴管,500mL的容量瓶;
(2)请将下列各操作,按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB;
A.用量筒量取浓H2SO4                        B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D.稀释浓H2SO4
E.将溶液冷却至室温后转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为13.6mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒,应选用15mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低(“偏高”、“偏低”、“无影响”).

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10.下列应用与盐类的水解无关的是(  )
A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最后得到的固体是氧化铝

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17.研究一个化学反应要从化学反应进行的方向、化学反应的快慢、化学反应的限度三个方面考虑.

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7.地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”,则下列说法中错误的是(  )
A.${\;}_{6}^{14}$C的中子数是8
B.${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
C.${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化
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14.两种烃以任意比例混合,在105℃时1L混合烃与9L O2混合,充分燃烧后恢复至原状态,所得气体体积仍为10L.下列各组混合烃中符合此条件的是(  )
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11.有机物A的结构简式为,该有机物系统命名是2,4-二甲基-3-乙基戊烷,1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol,该烃一氯取代物有7种.

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3.(1)如图是某煤化工产业链的一部分:
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ,它所对应反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol
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①该反应自发进行的条件是低温(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D.
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO2和H2的体积分数保持不变
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