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    12．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A．甲烷分子中的4个C-H键完全相等B．CH3Cl 只有1种
    C．CH2Cl2不存在同分异构体D．CHCl3不存在同分异构体

    分析 如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等，故A不选；
    B．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，CH3Cl 均只有1种，故B不选；
    C．若甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C选；
    D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查常见有机化合物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）写出B中发生反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能与高锰酸钾发生氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示．R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物．下列推断正确的是（　　）
    RXY
    ZW
    A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
    B．R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
    C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W
    D．RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素．从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：
    ①提取青篙素；
    ②研究青篙素的分子组成及结构；
    ③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；
    ④适当改变青篙素的结构以使其药效更好．
    其中化学工作者必须做的有（　　）
    A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中△H＞0，△S＞0的是（　　）
    A．2Mg（s）+CO2（g）→2MgO（s）+C（s）
    B．低温下能自发进行的反应：NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s）
    C．高温下能自发进行的反应：SiO2（s）+2C（s）→Si（s）+2CO（g）
    D．任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

    已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
    （1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，除了做氧化剂助燃外，另一目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
    （2）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．
    （3）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4．
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    （5）SeO2经过进一步处理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B．铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
    D．HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产．

    根据如图装置回答下列问题：
    （1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．
    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开．
    （3）粗盐中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO42-，检验滤液中SO42-的实验操作和现象是取少量滤液于小试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表达错误的是（　　）
    A．1-丁烯的键线式：B．乙醛的填充模型：
    C．羟基的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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