甲 | 乙 | |
所选试剂X | H2O2 | H2O2,少量稀H2SO4 |
操作 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2,再加少量稀H2SO4 |
实验现象 | 几秒钟后,溶液呈现很淡的蓝色 | 溶液立刻呈现较深的蓝色 |
分析 (1)操作①是将固体与溶液分离,该操作方法为过滤;操作③为将碘单质与四氯化碳分离,需要通过蒸馏操作完成;操作②是将碘单质从溶液中分离出来,需要通过分液操作完成,据此判断使用的主要玻璃仪器;
(2)碘单质在碱性条件下被氯气氧化成碘酸钾,据此写出反应的离子方程式;
(3)①溶液M中含有碘离子,酸性条件下碘离子被双氧水氧化成碘单质,据此写出反应的离子方程式;
②根据表中甲和乙的选用试剂及实验现象进行分析;
(4)①KI变质除了与O2和H2O有关外,还应与空气中的某种气体成分Y有关,则Y应为CO2,酸性条件下碘离子被氧化;
②KI固体在空气中变质,与氧气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾、碘.
解答 解:(1)根据图1可知,操作①是将海带灰悬浊液中不溶物与溶液分离,其操作方法为过滤;操作③是将碘单质与四氯化碳分离,由于碘单质易溶于四氯化碳溶液,所以需要通过蒸馏操作完成;
操作②的目的是将碘单质从混合液中分离出来,可通过分液存在完成,使用的主要仪器为分液漏斗,
故答案为:过滤;蒸馏;烧杯、分液漏斗;
(2)根据制备流程可知,碘单质与氯气、氢氧根离子反应生成碘酸钾、氯离子和水,反应的离子方程式为:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O,
故答案为:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O;
(3)①乙同学选用试剂X为双氧水,溶液M中含有碘离子,碘离子被双氧水氧化成碘单质,反应的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
②根据表中信息可知,在酸性条件下,双氧水更容易氧化碘离子,所以得出的结论为:溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力,
故答案为:溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力;
(4)①酸性条件下,碘离子可被氧化,则KI变质除了与O2和H2O有关外,还应与空气中的某种气体成分Y有关,则Y应为CO2,故答案为:CO2;
②KI固体在空气中变质,与氧气、水、二氧化碳反应生成碳酸钾、碘,反应的方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2,故答案为:4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2.
点评 本题考查性质实验方案的设计与评价,为高频考点,题目难度中等,明确实验目的及反应原理为解答的关键,注意掌握性质实验方案的设计原则,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸 | → | 用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL | → | 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL,用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NO2或N2O4的浓度不再变化 | B. | c(NO2)=c(N2O4) | ||
C. | v正(NO2)=v逆(N2O4) | D. | NO2、N2O4的总质量不再变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片电极反应:2H++2e-=H2↑ | B. | 锌片电极反应:Zn-e-=Zn2+ | ||
C. | 铜为负极,发生还原反应 | D. | 锌为负极,发生还原反应 |
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