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8.食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾(KIO3)而不是碘化钾(KI).实验室可用采用如图1实验流程制备碘酸钾.
(1)操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏.操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗.
(2)由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O.
(3)问题讨论:在选择试剂X时,甲同学只选择了H2O2,乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4,并做如下实验:
所选试剂XH2O2H2O2,少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2,再加少量稀H2SO4
实验现象几秒钟后,溶液呈现很淡的蓝色溶液立刻呈现较深的蓝色
①根据乙同学选择的试剂X,写出M→N离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
②由甲、乙两同学的实验结果,你能得到的结论是:溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力.
(4)实验探究:受(3)实验的启发,甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因.
甲同学认为:KI变质只与空气中的O2和H2O有关;
乙同学认为:KI变质除了与O2和H2O有关外,还应与空气中的某种气体成分Y有关.
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验,一段时间后取出燃烧匙中的固体,在试管中溶于淀粉溶液,结构发现甲同学试管中溶液未变蓝,而乙同学试管中溶液明显变蓝.
①气体Y为CO2(填化学式).
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2

分析 (1)操作①是将固体与溶液分离,该操作方法为过滤;操作③为将碘单质与四氯化碳分离,需要通过蒸馏操作完成;操作②是将碘单质从溶液中分离出来,需要通过分液操作完成,据此判断使用的主要玻璃仪器;
(2)碘单质在碱性条件下被氯气氧化成碘酸钾,据此写出反应的离子方程式;
(3)①溶液M中含有碘离子,酸性条件下碘离子被双氧水氧化成碘单质,据此写出反应的离子方程式;
②根据表中甲和乙的选用试剂及实验现象进行分析;
(4)①KI变质除了与O2和H2O有关外,还应与空气中的某种气体成分Y有关,则Y应为CO2,酸性条件下碘离子被氧化;
②KI固体在空气中变质,与氧气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾、碘.

解答 解:(1)根据图1可知,操作①是将海带灰悬浊液中不溶物与溶液分离,其操作方法为过滤;操作③是将碘单质与四氯化碳分离,由于碘单质易溶于四氯化碳溶液,所以需要通过蒸馏操作完成;
操作②的目的是将碘单质从混合液中分离出来,可通过分液存在完成,使用的主要仪器为分液漏斗,
故答案为:过滤;蒸馏;烧杯、分液漏斗;
(2)根据制备流程可知,碘单质与氯气、氢氧根离子反应生成碘酸钾、氯离子和水,反应的离子方程式为:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O,
故答案为:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O;
(3)①乙同学选用试剂X为双氧水,溶液M中含有碘离子,碘离子被双氧水氧化成碘单质,反应的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
②根据表中信息可知,在酸性条件下,双氧水更容易氧化碘离子,所以得出的结论为:溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力,
故答案为:溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力;
(4)①酸性条件下,碘离子可被氧化,则KI变质除了与O2和H2O有关外,还应与空气中的某种气体成分Y有关,则Y应为CO2,故答案为:CO2
②KI固体在空气中变质,与氧气、水、二氧化碳反应生成碳酸钾、碘,反应的方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2,故答案为:4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2

点评 本题考查性质实验方案的设计与评价,为高频考点,题目难度中等,明确实验目的及反应原理为解答的关键,注意掌握性质实验方案的设计原则,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液,请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液,还是Na2CO3溶液.
(1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂(任选两种)稀盐酸、氯化钙;
(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论)将此瓶待测液取样于试管中,然后滴加稀盐酸,出现大量气泡,原溶液为碳酸钠溶液;若无明显现象,原溶液为氯化钠溶液(取少量液体于试管中,滴加氯化钙溶液,若出现白色沉淀,原溶液为碳酸钠溶液;若无明显现象,原溶液为氯化钠溶液;或取少量液体于试管中,滴加石蕊试液,若石蕊试液变红,原溶液为碳酸钠溶液;若试液仍为紫色,原溶液为氯化钠溶液).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.为测定空气中CO2含量,做下述实验:
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2
取滤液20mL,用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
(1)为配置标准溶液,请选取必需的一组仪器B;
①托盘天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
(2)滴定操作时,左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化;
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤.需过滤的原因是除去BaCO3沉淀,使滤液只含Ba(OH)2,以保证实验成功;
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%;
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化.
(1)B在周期表中的位置第三周期ⅥA族;
(2)Z和W氢化物比较,稳定性大的是HF(写化学式).
(3)生活中最常用的过渡金属单质,在Z2中点燃,为确定其固体生成物中金属的化合价,应使用的试剂是AC(填标号)
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高锰酸钾溶液
(4)甲+H2O→乙+丙
①若甲为淡黄色固体,丙为气体,则乙的化学式为Na2O2
②若丙为Y的氧化物,则乙稀溶液与SO2反应生成丙的离子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下:
已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
请回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H2SO4=Fe2(SO43+SO2↑+H2O;
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4,控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的,请阐述你的观点和理由不能,离子不能完全除去;
(4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至晶体膜出现时,就可停止该操作.
(5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处.这种相似性称为对角线规则.步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2
(6)请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程:矿泥$→_{过滤}^{足量NaOH}$滤液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氢氧化铝$\stackrel{△}{→}$Al2O3(流程常用的表示方式为:A$→_{实验操作}^{反应试剂}$B…$→_{实验操作}^{反应试剂}$目标产物).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.Fridel-Crafts反应:ArH+RX$\stackrel{无水AlCl_{3}}{→}$ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一.某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃).反应流程如图所示:

(1)分液用到的主要仪器是分液漏斗.
(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是除去叔丁基氯粗产物中的HCl.
通过蒸馏操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯.
(3)写出本实验中反应②的化学方程式:+(CH33CCl $\stackrel{无水AlCl_{3}}{→}$+HCl.
该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是Fridel-Crafts反应是放热反应,反应过程中溶液温度容易升高,且生成大量的HCl气体,而叔丁基氯的沸点只有50.7℃,若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率.
(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为.元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-
(6)元素③的氢化物的结构式为H-O-H;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定温度下的恒容密闭容器中,充入一定量的NO2,发生2NO2(g)?N2O4(g)反应,达到化学平衡状态的标志是(  )
A.NO2或N2O4的浓度不再变化B.c(NO2)=c(N2O4
C.v(NO2)=v(N2O4D.NO2、N2O4的总质量不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,下列叙述正确的是(  )
A.铜片电极反应:2H++2e-=H2B.锌片电极反应:Zn-e-=Zn2+
C.铜为负极,发生还原反应D.锌为负极,发生还原反应

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