Question

20．（1）相同质量的CO 和CO₂ 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
（2）100mL Al₂（SO₄）₃ 溶液中c（SO₄^2-）=0.9mol/L，则c（Al³⁺）=0.6mol/L，n[Al₂（SO₄）₃]=0.03mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
（4）若1g N₂ 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=14x mol^-1．（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO 和CO₂ 的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）由电荷守恒，溶液中3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-）；Al₂（SO₄）₃的浓度为$\frac{1}{3}$×0.9mol/L=0.3mol/L，根据n=cV计算硫酸铝物质的量；
（3）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，根据质量比计算生成的D的质量，利用M=$\frac{m}{n}$计算D的摩尔质量；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN_A计算；
（5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气物质的量，结合金属物质的量、电子转移守恒列方程计算解答．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的CO 和CO₂ 的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，则二者所含分子的数目之比为11：7，含有的原子的物质的量之比为11×2：7×3=22：21，在同温同压下，二者体积之比是11：7，
故答案为：11：7；22：21；11：7；
（2）由电荷守恒，溶液中3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（Al³⁺）=$\frac{2}{3}$×0.9mol/L=0.6mol/L，Al₂（SO₄）₃的浓度为$\frac{1}{3}$×0.9mol/L=0.3mol/L，硫酸铝物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
故答案为：0.6；0.03；
（3）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，由于B足量，A完全反应，则生成的D的质量为16g×$\frac{9}{4}$=36g，故D的摩尔质量为$\frac{36g}{2mol}$=18g/mol；
故答案为：18g/mol；
（4）氮气物质的量为$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，氮原子物质的量为氮气的2倍，则$\frac{1}{28}$mol×2×N_A=x，故N_A=14x mol^-1，
故答案为：14x mol^-1；
（5）氢气物质的量为$\frac{3.136}{22.4}$mol=0.14mol，设Na、Al物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+3y=0.14×2}\end{array}\right.$
解得x=0.16、y=0.04
则钠和铝的物质的量之比为0.16mol：0.04mol=4：1，
故答案为：4：1．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．