下列叙述中正确的是 ( )
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥
C.②③⑥ D.④⑤⑥
B
【解析】
试题分析:①标准状况下,1LHCl的物质的量为1L÷22.4L/mol,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故①错误;②标准状况下,1gH2的物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol,14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,故②正确;③不一定是在标准状况下,故③错误;④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,因为物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故④错误;⑤由pV=nRT可知,同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则体物质的物质的量越大,则压强越大,故⑤正确;⑥由pM=ρRT可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故⑥正确;故答案为B。
考点:本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论。
科目:高中化学 来源:2015届安徽省黄山市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 ( )
选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
C | 实验室制取H2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
D | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 |
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸,与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度
A.mol/L B.
mol/L
C.mol/L D.
mol/L
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
安全大于天,对下列事故处理方法正确的是
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.电线短路失火时,可立即用泡沫灭火器灭火
C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤
D.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上硼酸溶液
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省铜陵市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
同温同压下,等质量的SO2 和 CO2相比较,下列叙述正确的是 ( )
A.密度比为16:11 B.分子个数比为 16:11
C.体积比为1:1 D.氧原子个数比为1:1
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省铜陵市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是( )
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C.用托盘天平只能称量至0.1g
D.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
现有如图所示的转化关系,图中各物质均为常见物质,转化中有部分物质已省略。
上述物质中C是一种黑色磁性固体,F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体,H是红褐色沉淀,A、D、E均为单质,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A: 、E
(2)写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式:
(3)在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L,密封烧瓶中发生反应①,经过10min达到平衡,平衡后D的质量为4g(固体体积忽略不计),则用D表示10min内的平均反应速率为 ,该温度下此反应的平衡常数K= ,B的转化率是 。
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.“沙尘暴”属于一种自然现象,与人类活动无关
B.碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂,可大量添加到馒头、面包、油条等食品中
C.利用垃圾发电能达到节能减排的目的
D.持续高温天气的出现与人类活动无关
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科目:高中化学 来源:2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用试剂:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。(1)请完成下表:
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是 。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
(4)【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。
【实验拓展】测得两组数据:
①取2.0gAgNO3样品充分受热分解,收集到气体体积为56mL;
②取2.0gAgNO3样品充分受热分解,完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g;请你选择其中一组数
据,计算样品中AgNO3的百分含量为 。
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