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    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

    请回答下列问题：

    (1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂               d．升高温度

    (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

    (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

    错误分析:（1）.错选d,e, 认为SO3的生成速率与SO2的消耗速率分别代表正逆两个方向

    （2）.错选c，认为催化剂可以提高转化率

    （3）.计算时错将氧气量全部带入计算

    （4）.混合气体中只有SO3可以使BaCl2产生沉淀，多数同学错将SO2和SO3的物质的量都带入计算。

    形成错因:对化学平衡和化学反应速率概念理解不透，特别是平衡的判定，影响平衡移动因素的实质，对于平衡的计算也不是很牢固，如转化率，各组分的含量等。

    解题指导:（1）bc          (2)b

    (3)消耗的O2物质的量：     

               生成的SO3物质的量：

              SO2和SO3的物质的量和：

               反应前的SO2物质的量：

              SO2的转化率：

    (4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
    催化剂
    		加热
    2SO3（正反应放热）．反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    （填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
    b
    b
    （填字母）
    a．向装置中再充入N2          b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂          d．升高温度
    （3）该反应达到平衡时SO2的转化率为
    94.7%
    94.7%
    （用百分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    		△
     2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
    b
    b
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．升高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
     2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
    （2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

    A.SO2和SO3浓度相等

    B.SO2的百分含量保持不变

    C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    D.容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________。

    A. 向装置内再充入N2    B. 向装置内再充入O2

    C. 改变反应的催化剂     D. 升高温度

    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

    （4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

     

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