【题目】(1)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H的表达式为_____
(2)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=_____。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=_____。
【答案】12△H3+5△H2-2△H1 -1326 kJ·mol-1 -1160kJ/mol
【解析】
(1)已知:①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
由盖斯定律:5×②+12×③-2×①得:4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) △H=12△H3+5△H2-2△H1;
(2)根据图示,1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键,反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差,即ΔH=(6×198 kJ·mol-1+6×243 kJ·mol-1)-12×331 kJ·mol-1=-1326 kJ·mol-1;
(3)1 molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,得反应③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-867kJ/mol;
已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
由盖斯定律:2×③-①得:②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=2×ΔH3-ΔH1=-1160kJ/mol。
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【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________。
(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.极性分子间仅存在范德华力
B.范德华力只存在于极性分子之间
C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
D.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键
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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
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【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=a,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜,其原因是______________________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ;化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时,沉淀完全。方案③中a最小值为________________。
(5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是___________________________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【题目】常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
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【题目】下列说法正确的是
A.水的相对分子质量为18 gB.硝酸的摩尔质量是63 g
C.硫酸的摩尔质量为96 g·mol-1D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
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【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为:。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。
(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,则甲的结构简式是_________________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与三氯化铁溶液发生显色反应,且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)_________________。
(4)已知:RCH2COOHRCHClCOOH
R-ONaR-O-Rˊ(R-、Rˊ-代表烃基)
菠萝酯的合成路线如下:
①试剂X不可选用的是(选填字母)_________。
A.CH3COONa溶液 B.NaOH溶液
C.NaHCO3溶液 D.Na
②丙的结构简式是_____________,反应Ⅱ的反应类型是________________。
③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________。
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