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【题目】1)已知下列反应的热化学方程式:

6Cs+5H2g+3N2g+9O2g═2C3H5ONO23lH1

2H2g+O2g═2H2OgH2 Cs+O2g═CO2gH3

则反应4C3H5ONO23l═12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g)的H的表达式为_____

2)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)P—P 198Cl—Cl 243P—Cl 331

则反应P4(白磷,s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH_____

3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?②

1 molCH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2_____

【答案】12H3+5H2-2H1 1326 kJ·mol1 -1160kJ/mol

【解析】

1)已知:①6Cs+5H2g+3N2g+9O2g═2C3H5ONO23lH1

2H2g+O2g═2H2OgH2

Cs+O2g═CO2gH3

由盖斯定律:+12×-2×①得:4C3H5ONO23l═12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g H=12H3+5H2-2H1

(2)根据图示,1分子P4PCl3中分别含有6P—P键、3P—Cl键,反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差,即ΔH(6×198 kJ·mol16×243 kJ·mol1)12×331 kJ·mol1=-1326 kJ·mol1

31 molCH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,得反应③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) CO2(g)+2H2OgΔH3-867kJ/mol

已知①CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

由盖斯定律:-①得:②CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH22×ΔH3-ΔH1=-1160kJ/mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)减压时,A的质量分数______.(增大”、“减小不变,下同)

(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________

(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(变深”、 “变浅不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.极性分子间仅存在范德华力

B.范德华力只存在于极性分子之间

C.HFHClHBrHI的熔、沸点依次升高

D.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列问题:

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________

(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:

为除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=a,过滤结晶即可。

请回答下列问题:

(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜,其原因是______________________________

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________

(4)已知Fe(OH)3Ksp=1×10-35 ;化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时,沉淀完全。方案a最小值为________________

(5)下列与方案相关的叙述中,正确的是___________________________(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,A是由XY两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应

C. 常温常压下,Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D. 原子半径:Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.水的相对分子质量为18 gB.硝酸的摩尔质量是63 g

C.硫酸的摩尔质量为96 g·mol1D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】菠萝酯是一种有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式为:

(1)甲一定含有的官能团的名称是_________

(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,则甲的结构简式是_________________

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与三氯化铁溶液发生显色反应,且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)_________________

(4)已知:RCH2COOHRCHClCOOH

R-ONaR-O-Rˊ(R-、Rˊ-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)_________

A.CH3COONa溶液 B.NaOH溶液

C.NaHCO3溶液 D.Na

②丙的结构简式是_____________,反应Ⅱ的反应类型是________________

③反应的Ⅳ的化学方程式是_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某蛋白质有n个氨基酸,若由m条肽链组成,则该蛋白质至少有多少个氧原子( )

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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