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    由一种阳离子与两种阴离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（　　）
    分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，所以可知混盐的化学式可以写为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．
    解答：解：A．反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，产生1molCl2时转移NA个电子，故A错误；
    B．混盐的化学式可以写为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在溶液中存在Cl-与AgNO3溶液反应可生成白色沉淀，故B错误；
    C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
    D．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，CaCl2中Cl元素化合价为-1价，故D正确；
    故选AB．
    点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是
    钠
    钠
    ，它在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
    Na＞O＞H
    Na＞O＞H

    （3）写出F的电子式

    （4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
    2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
    ，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    B中含有的化学键是
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ；
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
    2H2O22H2O+O2↑
    2H2O22H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子中含10个P电子

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

    （2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

    ①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

    （3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。

    （4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

    （5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第4讲 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

     

    有关信息

    X

    元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

     

    请回答下列问题：

    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。

    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。

    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    （3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：

    （1）写出C元素原子的价电子轨道表达式       ；D元素的价电子排布式        。

    （2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为          。

    （3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是          。

    （4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是        （填写晶体的名称）。

    （5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    若

    a＝5.6×10-8cm，则该晶体的密度为              g·cm-3（精确到小数点后1位）。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年河北省高一年级下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等。     请回答下列问题：

    （1）X元素的名称是________________

    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________

    （3）写出F的电子式______________________________

    （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分

    别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

    __________________________________，                                          ；

    B中含有的化学键是                     ；

    请举一例说明B的用途______________________________________________________

    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________

     

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