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    常温下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比是（　　）
    A、10：11B、11：10C、1：10D、10：1
    分析：根据pH=-lgc（H+），结合甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，计算甲溶液与乙溶液的c（H+）之比．
    解答：解：pH=-lgc（H+），常温下，甲溶液的pH=10，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，乙溶液的pH=11，溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为1×10-10mol/L：1×10-11mol/L=10：1，
    故选D．
    点评：本题考查PH的简单计算，掌握PH和氢离子间的关系是解答该题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
    （1）写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    （用化学式表示，以下同）．?
    （2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    ．
    （3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．?
    （4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    ．
    （5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    ，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是
    4mol
    4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?唐山三模）常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为（　　）

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    科目：高中化学 来源：唐山三模 题型：单选题

    常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为（　　）
    A．一定呈酸性B．一定呈碱性C．一定呈中性D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省唐山市高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为（ ）
    A．一定呈酸性
    B．一定呈碱性
    C．一定呈中性
    D．无法确定

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