Question

15．图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为淡黄色固体，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物．N为不溶于水的无机酸．

回答下列问题：
（1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵，F的化学式是NaOH； L的化学式是SiO₂．
（2）写出实验室制取I的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）写出B+G反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）在反应C+E→G+F中，每生成1mol G转移2mol电子．
（5）标准状况下，将2.24L的I和J组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小为1.12L，则混合气体中I与J的体积比为1：3．

Answer 1

分析 B为气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH₃．E为淡黄色固体，D为气体，二者反应生成气体单质G，则E为Na₂O₂，D为CO₂，G为O₂，H为Na₂CO₃，而C与过氧化钠反应也生成氧气与F，可推知C为H₂O，F为NaOH．由A$\stackrel{△}{→}$NH₃+H₂O+D，D为气体，故A为碳酸铵或碳酸氢铵，由转化关系NH₃$\stackrel{G}{→}$I$\stackrel{G}{→}$J，可知I为NO，J为NO₂，J与C反应生成K为HNO₃．N为不溶于水的无机酸，为H₂SiO₃，由HNO₃+M→H₂SiO₃，可知M为硅酸盐，由氢氧化钠与碳酸钠都能与L反应生成M，故L为SiO₂，M为Na₂SiO₃，验证符合题意，据此解答．

解答 解：B为气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH₃．E为淡黄色固体，D为气体，二者反应生成气体单质G，则E为Na₂O₂，D为CO₂，G为O₂，H为Na₂CO₃，而C与过氧化钠反应也生成氧气与F，可推知C为H₂O，F为NaOH．由A$\stackrel{△}{→}$NH₃+H₂O+D，D为气体，故A为碳酸铵或碳酸氢铵，由转化关系NH₃$\stackrel{G}{→}$I$\stackrel{G}{→}$J，可知I为NO，J为NO₂，J与C反应生成K为HNO₃．N为不溶于水的无机酸，为H₂SiO₃，由HNO₃+M→H₂SiO₃，可知M为硅酸盐，由氢氧化钠与碳酸钠都能与L反应生成M，故L为SiO₂，M为Na₂SiO₃，验证符合题意．
（1）由上述分析可知，A为碳酸铵或碳酸氢铵，F为NaOH，L为SiO₂，
故答案为：碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；SiO₂；
（2）实验室用Cu与稀硝酸反应制备NO，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
 （3）B+G反应是氨气催化氧化生成一氧化氮与氧气，反应方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂即使氧化剂又是还原剂，各占一半，每生成1molO₂转移电子的物质的量为：1mol×2=2mol；
故答案为：2；
（5）标准状况下，将2.24L的NO和NO₂，组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小为1.12L，则：
3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO  气体体积减少
3                      2
1.68L                2.24L-1.12L=1.12L
混合物中NO的体积为2.24L-1.68L=0.56L，
则混合气体中NO和NO₂的体积比为0.56L：1.68L=1：3，
故答案为：1：3．

点评 本题考查无机物推断，物质的特殊性质、特殊反应等是推断突破口，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，难度中等．