已知某化学实验的结果如下表: 实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L-1·min-1 大小相同的金属片酸溶液 1 镁条 1 mol·L-1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L-1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L-1盐酸 v3 下列结论正确的是( ) A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某化学实验的结果如下表：

实验序号	反应物	在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1
大小相同的金属片	酸溶液
1	镁条	1 mol·L－1盐酸	v1
2	铁片	1 mol·L－1盐酸	v2
3	铁片	0.1 mol·L－1盐酸	v3

下列结论正确的是(　　)

A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1

C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1

答案　A

解析　影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2＞v3。

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实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是(　　)

A滤液b的pH＝7

B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

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科目：高中化学 来源： 题型：

用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________，F中盛有的液体为________。

(2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。

(3)装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。

a．稀盐酸 b．品红溶液 c．石蕊溶液 d．酚酞溶液

(5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________。

(供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c(N2O)/mol·L－1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L－1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______________________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C. D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重庆理综，2B)

(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小(　　)

(2012·重庆理综，10B)

(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理综，10C)

(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)

(2013·江苏，11C)

(5)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大(　　)

(2013·福建理综，8B)

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。