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    14．下列有关图象的叙述错误的是（　　）
    A．
    图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系
    B．
    图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系
    C．
    图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系
    D．
    图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3-离子的量与盐酸体积的关系

    分析 A、混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；
    C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应；
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水．

    解答 解：A、向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先与酸反应，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3•H2O+H+=NH4++H2O，3NH3•H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；
    B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；
    C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应，故先产生沉淀，后沉淀不变，故C正确；
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2+H2O，所以碳酸氢根先增大后减小，前后两部分盐酸体积为1：1，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题以图象为载体考查钙铝化合物的性质、碳酸盐的性质等，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    B．在原电池中，电子由负极流向正极
    C．在电解池中，物质在阳极发生还原反应
    D．在电解池中，与电源负极相连的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
    B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
    D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
    温度T （℃）60080090010001200
    平衡常数 K7.24.84.02.40.16
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
    （3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
    a．气体压强不随时间改变       b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
    c．气体颜色不随时间改变       d．气体平均摩尔质量不随时间改变
    （4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（　　）
    A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
    B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
    （1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
    ②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
    ③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
    （3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为2．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（　　）
    ①7.5g胆矾溶于100g水中；
    ②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
    ③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
    ④已知20℃时KMnO4 的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4 的饱和溶液．
    A．④、③B．④、②C．①、②D．③、①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
    （1）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符号表示）
    （2）亚硒酸（H2SeO3）是一种剧毒物质，SeO32-中硒原子的杂化方式为sp3．
    （3）AsH3沸点比NH3低，其原因是NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．
    （4）已知砷化镓的晶胞结构如图，则砷化镓的化学式为GaAs．
    （5）在700℃时，将（CH3）3Ga和AsH3混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

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