练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是（　　）
    A．将金粉和铁粉混合B．将牛奶加入水中混合
    C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

    分析 在太空中飞行的飞船，舱内物体处于失重状态．在这种题目中，主要是看哪一种工具是利用重力来工作，与重力有关的现象不能完成．

    解答 解：A、将金粉和铁粉混合，与重力现象无关，故A正确；
    B、由于微粒是不断运动的，因此在太空实验室同样可以实现牛奶掺水的稀释，故B正确；
    C、先将粗盐溶解在水里（需搅拌），再过滤蒸发，然后蒸发即可制得食盐晶体，与重力现象无关，故C正确；
    D、采取过滤的方法除去水中泥沙时，需要在重力作用下使水通过滤纸而达到过滤的目的，而在无重力的太空实验室很难完成该操作，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了学生对实验中所涉及变化的理解，及分析问题的能力，通过比较所涉及的实验，结合题目假设的情境，对实验的结果进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）
    A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
    B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
    C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合得到CuS
    D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3，如有30%O2转化为O3，
    （1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
    （2）放电后混合气体对H2的相对密度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na+[：H]-．
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
    （6）写出实验室制取F2的反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．完全燃烧1摩尔气态化合物CxHy需氧气5摩尔，则x和y之和是（　　）
    A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    B．金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
    C．聚氯乙烯的结构简式为：
    D．氯化铵的电子式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案