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    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
    B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    分析 A、标况下，三氯甲烷为液态；
    B、甲醇的结构简式为CH3OH；
    C、-OH不显电性；
    D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下，三氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、甲醇的结构简式为CH3OH，故1mol甲醇中哈3molC-H键，即3NA个，故B错误；
    C、-OH不显电性，即1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故C错误；
    D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含2mol碳原子，即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的说法错误的是（　　）
    A．某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘
    B．芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整
    C．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
    D．乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
     某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
    Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
    （5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
    A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：BO； DS．
    （2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
    （3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学用语是化学学习和应用的基础，正确熟练地掌握各种化学用语是学习、应用、研究和交流所必备的．请按要求写出下列各反应的化学方程式：
    （1）实验室制备少量的硝基苯：
    （2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热：
    （4）2-羟基丙酸在一定条件下聚合：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．
    （3）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（　　）
    A．该图表示的是“节能减排”中的节能标志
    B．加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能
    C．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率
    D．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
    A．它位于周期表的第五周期，第I A族
    B．氢氧化铷是弱碱
    C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
    D．硝酸铷是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需玻璃棒、漏斗．
    （2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
    （3）反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
    （4）检验溶液E中含有SO42-的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42-．

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