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    3．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
    编号实验操作实验目的或结论
    A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性
    B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
    C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响
    D向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀证明氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红；
    B．再滴加几滴饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，向生成络离子的方向移动；
    C.2NO2?N2O4 △H＜0，低温时颜色浅；
    D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀，最终为硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，与二氧化硫为酸性氧化物有关，与漂白性无关，故A错误；
    B．再滴加几滴饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，向生成络离子的方向移动，则颜色加深，可探究增大反应物浓度时平衡移动的方向，故B正确；
    C.2NO2?N2O4 △H＜0，低温时颜色浅，则可探究温度对化学平衡的影响，故C正确；
    D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀，最终为硫酸钡沉淀，不能说明氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（　　）
    A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
    请根据要求填空：
    （1）溶液①酸性，其原因是（用离子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
    （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
    ④使用催化剂可同时改变正逆反应速率
    ⑤无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
    ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    ⑦化学反应一定伴随着能量的变化
    ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素．
    A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
    A．一氯取代物有1种B．不可能是环丙烷的同系物
    C．与环己二烯（）是同分异构体D．所有的原子均在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图I所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图II所示．
    ①图II中△H=-198 KJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图III表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：D离子＞C离子＞A离子＞B离子
    B．D元素氧化物的水化物一定是强酸
    C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
    D．氢化物还原性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（　　）
    A．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀
    B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂
    C．IBr 属于共价化合物
    D．反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓度为 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol
    B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C．沉淀质量最大值为4.66g
    D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL

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