Question

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是              ，属于       区元素，它的外围电子的电子排布图为                                 。

（2）XZ₂分子的立体结构是         ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                                                         。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

                     .

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距

离为_______pm（只要求列算式）。

Answer 1

（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）

（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO₂ （2分） SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大。（2分）

（3）紫2分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）

（4）（2分）