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    【题目】下列条件下铁制品最容易生锈的是

    A. 全浸在纯水中B. 半浸在盐水中

    C. 露置在干燥空气中D. 半浸在有机溶剂溶液中

    【答案】B

    【解析】

    铁在有水和氧气并存时最易生锈，根据铁生锈的条件进行分析。

    A.全浸没在水中，铁与氧气不接触，不易生锈，A错误；

    B.半浸在盐水中，既有水，也有氧气，且水中有食盐，铁制品的Fe、杂质碳与食盐水构成原电池，Fe作原电池的负极，失去电子被氧化，加快了Fe的腐蚀速率，最容易生锈，B正确；

    C.在干燥的空气中铁与水接触的少，不易生锈，C错误；

    D.半浸没在植物油中，铁与水不接触，只与氧气接触，不易生锈，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制备Co2O3的工艺流程如下图所示。

    (1)“浸出液”的主要成分是________(写化学式)。

    (2)“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。

    (3)NaF的作用是____________。

    (4)“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。

    (5)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）系统命名法命名下列物质

    ①________；②________；③________；

    （2）C6H5CH2OH的类别是________，所含官能团的电子式为_________。

    （3）已知，试剂b的结构简式为______，b中官能团的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实得出的相应结论不正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

    Ksp：AgCl＞AgI

    C

    2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深

    加压平衡向着气体颜色加深的方向移动

    D

    将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体

    蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

    B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）

    A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

    序号

    实验方案

    现象

    Ⅰ

    现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色

    Ⅱ

    现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变

    （1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

    （2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

    （3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

    ① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

    假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；

    假设b：白色沉淀可能为_______。

    ② 研究白色沉淀组成的实验如下：

    i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

    ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

    iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

    由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。

    ③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

    （4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

    将实验方案补充完整______。

    （5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    （1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：_____________________、___________________。

    （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。

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