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    金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，如图。金原子的直径为R，阿伏加德罗常数为NA，金的摩尔质量为M。

    (1)一个金原子的质量可表示为___________。

    (2)一个晶胞中含有___________个金原子。

    (3)一个晶胞的质量可表示为___________。

    (4)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定___________________________________。根据以上假定，一个晶胞的体积可表示为_____。

    (5)金晶胞的密度可表示为___________，金晶体的密度可表示为___________。

    解析：(1)金原子的摩尔质量是NA个金原子的质量总和，由此可得1个金原子的质量为。(2)晶胞占有立方体面心金原子的，占有立方体顶点金原子的，1个晶胞完全占有的金原子总数为6×+8×=4。(3)1个晶胞的质量是其所含4个金原子的质量之和，为。(4)欲计算1个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定立方体面心金原子与同一面上的4个顶点金原子都相切。根据以上假设，立方体的边长为2?R?,立方体的体积为。(5)?ρ(晶胞)=ρ(晶体)= 。

    答案：(1)     (2)4　(3)

    (4)立方体面心金原子与同一面上的4个顶点金原子都相切      

    (5) 　


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列分子中，属于非极性分子的是
    BC
    BC

    A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
    II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
    白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
    白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
    ；
    （3）SO42-的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
    3：1
    3：1
    ；该晶体中，粒子之间的作用力是
    金属键
    金属键
    ；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
    H8AuCu3
    H8AuCu3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修/物质结构与性质]
    （1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
     
    ．
    ②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
     
    ．
    （2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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    ①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
     
    ．（填写化学式）
    ②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
     
    ．精英家教网
    目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
     
    ．
    ③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
     
    3-
    4
    ，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
     
    杂化，阴离子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二上学期期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：填空题

    I．下列分子中，属于非极性分子的是                

    A、SO2      B、BeCl2      C、BBr3      D、COCl2

    II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）Cu+基态核外电子排布式为     _______________  。

    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________    ___；

    CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________      _；

    （3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____                 ；

    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为                     （列式并计算）

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I．下列分子中，属于非极性分子的是______
    A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
    II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为______．
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______；
    （3）SO42-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

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