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    对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 

    A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

    B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

    C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

    D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

    A、D 


    解析:

    碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：

    Na2CO3====2Na++CO32-

    CO32-+H2OHCO3-+OH-

    HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系：

    [Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

    按物料守恒分析其浓度关系：

    [Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]

    ∵[Na+]=0.2mol·L-1，  ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取
    10.9
    10.9
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→
    B
    B
    →
    E
    E
    →
    G
    G
    →（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须
    将溶液冷却到室温后
    将溶液冷却到室温后
    方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会
    偏低
    偏低
    ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
    计时器
    计时器
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号 温度（K） 盐酸浓度（mol?L-1） 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 a．实验①和②是探究
    不同温度
    不同温度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    b．实验①和③是探究
    不同浓度
    不同浓度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20
    ③ 298 0.40
    ④
    298
    298
    0.20
    0.20
    （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是
    盐酸
    盐酸
    （选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是
    醋酸
    醋酸
    ．
     
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
    1
    2
    ．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
    （5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 
     电解 
    .
     
     Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是


    1. A.
      [Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
    2. B.
      [Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
    3. C.
      [OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
    4. D.
      [CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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