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14.如表为元素周期表的一部分,根据信息,回答下列物问题.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2COF
3NaMgPSCl
(1)非金属性最强的元素是Na,
(2)CO2中存在的化学键为共价键.
(3)下列判断正确的是B
A、碱性强弱:Mg(OH)2>NaOH     B、氢化物稳定性:HF>HCl    C、酸性强弱:H3PO4>H2SO4

分析 (1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强;
(2)二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对;
(3)A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.

解答 解:(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故表中已知元素中Na的金属性最强,
故答案为:Na;
(2)二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,属于共价键,
故答案为:共价键;
(3)A.金属性Na>Mg,故碱性NaOH>Mg(OH)2,故A错误;
B.非金属性F>Cl,故氢化物稳定性HF>HCl,故B正确;
C非金属性P<S,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性强弱:H3PO4<H2SO4,故C错误,
故选:B.

点评 本题考查元素周期律应用、化学键,注意理解掌握元素周期律,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
B.常温下,NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7:c(NH4+ )=c(Cl-
C.向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,得到的碱性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.常温下,向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(K+)>c(NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.A-G均是中学常见化学物质,已知M是一种常用的氮肥,各物质间有如图转化关系.图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.根据图中信息完成下列各小题:

(1)物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
(2)反应①中,每生成1molD,转移电子的物质的量为2mol
(3)如何检验M中含有NH4+离子加入氢氧化钠溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明NH4+存在.
(4)G和木炭在加热时反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
(5)反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol 氖气含有的原子数为2NA
C.27g Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
B.10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρ g•cm-3,溶质摩尔质量为M g•mol-1的溶液的物质的量浓度为$\frac{ρw}{M}$ mol/L
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.实验室中保存金属钠的方法是(  )
A.放在水中B.放在四氯化碳中C.放在石蜡油中D.放在细沙中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关热化学方程式书写正确的是(  )
已知条件热化学方程式
A中和热为57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═
BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ/mol
B合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-20a kJ/mol
CH2的燃烧热为285.8kJ/molH2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)
△H=-285.8kJ/mol
D碳的燃烧热为393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)═2CO(g)
△H=-787kJ/mol
A.AB.BC.CD.D

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