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    将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A、硅酸  熟石灰  生石灰
    B、硫酸  烧碱  硫酸铝
    C、硝酸  小苏打  硫酸钾
    D、盐酸  纯碱  食盐
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析．
    解答： 解：A、硅酸属于酸，熟石灰即氢氧化钙属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，故A错误；
    B、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，硫酸铝属于盐，故B正确；
    C、硝酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠属于盐，硫酸钾属于盐，故C错误；
    D、盐酸属于混合物，纯碱是碳属于盐，食盐是氯化钠属于盐，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是
     
    ，Cu2+、Fe2+、Ag+中，
     
    的氧化性最强．
    （2）铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色的溶液（FeCl2），则Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的微粒是
     
    ，其氧化性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=13的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D、水电离出来的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、将易腐败的食物储存在冰箱里
    B、将块状药品研细后再进行反应
    C、双氧水分解时加入二氧化锰
    D、用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯简称PVC，是一种应用广泛的热性塑料．下列说法正确的是（　　）
    A、聚氯乙烯的单体是
    B、聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、聚氯乙烯是高分子化合物
    D、聚氯乙烯薄膜最合适用来包装蔬菜、水果和熟食

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（　　）
    A、明矾可除去水中的悬浮颗粒等杂质，所以可用作净水剂
    B、黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炸能减少维生素C的流失
    C、石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于光缆通信
    D、可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
    ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
    ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
    试回答下列问题：
    （1）A中盛装盐酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）A中可观察到的现象为
     
    ．
    （3）B装置的作用是
     
    ．
    （4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是
     
    ，其目的是：
     
    ．
    （5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为
     
    （假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
    （6）如不加F装置，会使实验结果
     
     （填“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
     

    （2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
     

    （3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
     
    性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
     

    （4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     

    a．只放出气体                           b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
    c．只产生白色沉淀                       d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

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