2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（ ）
A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物
B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D．温室效应——SO2
科目：高中化学 来源： 题型：
电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号）。
①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为
（填序号）。
①I2 ②KI ③KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比
H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
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科目：高中化学 来源： 题型：
能够鉴定溴代烷中存在溴元素的实验操作肯定可行的是 ( )
A．在溴代烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为_____________________，反应类型为________。
(2)D的化学名称是________________，由D生成E的化学方程式为______________。
(3)G的结构简式为________________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是________________________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺：
N异丙基苯胺
反应条件1所选用的试剂为________，反应条件2所选用的试剂为________。I的结构简式为________________________。
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