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    18．下列实验方案正确的是（　　）
    A．分别加入Na0H溶液并加热，鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）
    B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
    C．为探究温度对化学反应速率的影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
    D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

    分析 A．地沟油（餐饮废弃油）的成分为油脂，可发生水解反应，而矿物油的成分为烃类物质；
    B．先加硝酸银溶液，二者均生成沉淀；
    C．用水浴加热，温度恒定；
    D．混合溶液中通足量的氯气，最终为氯化铁溶液，加热促进铁离子水解．

    解答 解：A．地沟油（餐饮废弃油）的成分为油脂，可发生水解反应，而矿物油的成分为烃类物质，油脂与NaOH反应，而烃不能，可鉴别，故A正确；
    B．先加硝酸银溶液，二者均生成沉淀，不能检验，故B错误；
    C．用水浴加热，温度恒定，不能探究温度对反应速率的影响，故C错误；
    D．混合溶液中通足量的氯气，最终为氯化铁溶液，加热促进铁离子水解，则把溶液蒸干、灼烧，得到氧化铁固体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
    A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体、试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
    pH7.511.69.78.3
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
    D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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    A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
    B．相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
    C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大

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    13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）
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    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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    A．甲苯、酒精
    B．四氯化碳、苯
    C．汽油、乙酸
    D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物
    B．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物
    C．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸
    D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质

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