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    【题目】下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）

    A.氧分子：O=O

    B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

    C.氢氰酸：H-CN

    D.光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl

    【答案】D

    【解析】

    A．氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；

    B．硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；

    C．碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子，它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构，C项正确，

    D．碳原子有4个价电子，需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构，结构式中C只有2条共价键，D项错误。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

    B.乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

    C.用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度

    D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

    (1) 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)

    方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

    方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

    方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)

    如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。

    (2) 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

    ①试剂B的作用是____________________。

    ②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。

    ③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。

    (3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

    ①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。

    温度(℃)

    50

    40

    30

    20

    10

    0

    产率

    43.24

    52.80

    64.54

    63.80

    60.45

    52.40

    ②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：

    H2O2 %

    30%

    25%

    20%

    15%

    10%

    5%

    产率

    60.40

    62.42

    64.54

    63.20

    63.10

    62.40

    则实际生产应选择的适宜条为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冷水和热水中

    实验目的

    探究反应物浓度对化学平衡的影响

    探究催化剂对反应速率的影响

    探究温度对化学平衡的影响

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种现取适量溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断正确的是（　　）

    A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

    B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

    C.步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

    D.气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

    A.a点，pH = 2

    B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C.c点，pH可能大于7

    D.ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    方法二：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

    （1）方法一：加入足量的试剂A___（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、___、洗涤和干燥；

    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是___，在操作2中应选择甲基橙指示剂；

    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___[用流程图中的数据m、V（HCl）填写有关的表达式]；

    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是___；

    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字简述）；

    （6）方法四的实验原理是：___（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:

    O=O

    H—H

    H—O(g)

    键能/(kJ·mol-1)

    496

    436

    x

    则表中x为

    A.920B.557C.463D.188

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