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    下列关于乙炔的描述中，不正确的是

    (　　)

    A．乙炔是无色有特殊臭味的气体

    B．不能用启普发生器制取乙炔气体

    C．乙炔易与溴水发生加成反应

    D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上


    解析　乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；因CaC2与水反应放热，会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分子中含有不饱和—C≡C—键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色。乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（   ）

    A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(CH3COO－)

    D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O

    下列说法不正确的是(　　)

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－[来源:学+科+网]

    B．电解结束后，只有左侧溶液中含有IO

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两种烯烃：CH2===CH2和。它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的(　　)

    ①CH2—CH2　②

    A．①③④  B．③  C．②③  D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是

    (　　 )

    A．分别通入溴水

    B．分别通入酸性高锰酸钾溶液

    C．分别在空气中点燃

    D．分别通入盛有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是

    (　　)

    A．HC≡CH                             B．CH2===CH2

    C．CH3—C≡CH                         D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

    (　　)

    ①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔

    ②1,3­戊二烯和2­丁炔

    ③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔

    ④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

    A．①④                               B．②③

    C．①③                               D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷分子中的4个H原子全部被苯基取代，可得到如图所示的分子，对该分子的描述正确的是(　　)

    A．分子式为C25H24

    B．所有碳原子都在同一平面上

    C．此化合物的一硝基取代产物有5种

    D．该物质为芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。

    (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

    (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。

    (4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是 。(用“＞”“＜”或“＝”连接)

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