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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol?1，正交硫比单斜硫稳定
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-489.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol-1
    C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用
    D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    分析 A、能量越低越稳定；
    B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    C、Fe与Zn构成原电池时，Fe作正极被保护；
    D、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应．

    解答 解：A、S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol?1，所以S（s，单斜）能量低稳定，故A错误；
    B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热应为1mol氢气燃烧生成液态水，故B错误；
    C、Fe与Zn构成原电池时，Fe作正极被保护，所以当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用，故C正确；
    D、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了能量越低越稳定、燃烧热的定义以及金属的腐蚀与防护，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
    乙酸正丁酯的制备
    在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7，2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1-2粒沸石，按图安装带分水器的回流反应装置．打开冷凝水，小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中；反应达到终点后，停止加热．
    产品的精制
    将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗涤后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50ml的蒸馏瓶中蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
    回答问题
    （1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式（用氧-18示踪原子说明断键情况）CH3COOH+H18O（CH2）3CH3 $\stackrel{加热}{?}$CH3CO18O（CH2）3CH3+H2O，
    （2）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
    （3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，
    （4）产品的精制过程中，用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上（上、下口）置入锥形瓶中，
    （5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%，
    （6）其可能的副产物为正丁醚、1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．和是两种不同的物质
    B．聚氯乙烯的单体为CH2═CHCl
    C．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A．200ml 2mol/L Mg Cl2溶液B．1000 ml 2.5 mol/LNaCl
    C．300 ml 5 mol/L K Cl 溶液D．250 ml 1 mol/L AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
    （3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化 性．
    （5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    实验步骤实验操作预期现象与结论
    1取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液变红
    2
    （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，13.44LCO和CO2的混合气体的质量为20g，请写出计算过程．
    （1）求混合气体中CO和CO2的体积比
    （2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
    （注：1mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g•mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量．例如N2与O2按体积比4：1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g•mol-1×0.8+32g•mol-1×0.2=28.8g•mol-1．初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于炔烃的描述中正确的是（　　）
    A．分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃
    B．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
    C．炔烃既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
    B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种
    C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构
    D．通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）变化如图所示．
    请回答：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （2）把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，可能隐含的条件是使用了催化剂．
    （3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测该反应升高温度，平衡向正（“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（“放热”或“吸热”）反应．
    （4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2mol•L-1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间＜实验Ⅰ（填“＞”“＜”或“无法确定”）．

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