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【题目】将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(  )

A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

【答案】C

【解析】

A.食盐为混合物,A错误;

B.碘酒为混合物,硫酸氢钠属于盐而不属于酸,B错误;

C.每种物质均符合顺序,C正确;

D.石灰水是混合物,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石.在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

1)反应中,被破坏的微粒间的作用力有__________(选填编号)。

a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键

2)上述两个反应的反应物和生成物中,涉及到的不同类型的晶体有____种(填数字),其中熔沸点最低的化合物的电子式为___;该化合物熔沸点低于CS2的原因是____

3)纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______(填);石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中,能量最高的是___层(填电子层符号)。

4)已知10 g碳酸钙完全分解,共吸收17.56 KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污

B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

D. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL1),所得溶液的密度为ρg·mL1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L1NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  )

A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w36.5c/1000ρ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(  )

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,体积相同的两个容器中,充入等质量CO2CO气体,下列判断正确的是(

A.CO2CO对容器产生的压强之比是711

B.CO2CO的密度之比是117

C.CO2CO的分子数相等

D.CO2CO的氧原子个数比是227

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物H是合成某种药物的中间体,一种合成路线如下:

回答下列问题:

1)有机物B的化学名称为______

2)反应②的反应类型为______

3)反应④所需试剂、条件分别为______

4)写出反应③的化学方程式______

51molE1molH2完全加成生成1molWW有多种同分异构体,其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为32222的结构简式为______

6)设计以甲苯和(CH3CO2O为原料制备的合成路线______(无机试剂任选)。

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