练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    [化学选修——2：化学与技术]（15分）
    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 
    ③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为        mol。
    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                             ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
    （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。
    （1）②③④      
    （2）5/3
    （3）Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓   Mg(OH)2    69.6
    （4）MgCl2Mg + Cl2↑
    Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

    试题分析：（1）用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。（2）利用化合价升降法配平氧化还原方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O  ==== 5NaBr + NaBrO3+ 6NaHCO3，则吸收1mol Br2时转移的电子为5/3mol。（3）根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca2＋ +SO42—====CaSO4↓；由题给流程图知，产品2的化学式为Mg(OH)2，1L浓海水含镁离子28.8g，物质的量为1.2mol，根据镁元素守恒知，最多可得到Mg(OH)21.2mol，质量为69.6g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑；电解时，若有少量水存在，高温下镁与水发生反应会造成产品镁的消耗，有关反应的化学方程式为Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有______．
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为______．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式______．
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和______；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为______．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （4）还原炉中发生的化学反应为：______．
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料是人类生存、科技发展的重要物质基础．请回答：
    （1）玻璃、陶瓷、水泥中除了都含有氧元素外，还都含有______（填元素名称或元素符号）元素．
    （2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，原因是镁合金具有______等优异性能．
    A．耐腐蚀B．硬度大C．密度小
    （3）塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．
    （4）具有______（填“热塑性”或“热固性”）的塑料饮料瓶通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品．这样做的意义在于______（说出一点即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（　　）
    A．Na2SiO3B．SiO2与Na2CO3
    C．SiO2D．SiO2与NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是
    A．CO2和CH4都是造成温室效应的气体
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）
    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
    Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是           ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是                  。
    Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①步骤d中的“一定条件”指的是                       。  
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?                                              
    (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中                             的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为                    (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是（   ）
    A．利用太阳能分解水获得氢气B．用家用汽车代替公交车
    C．利用化石燃料制造燃料电池D．在农村推广建造沼气池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是(　　)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是    (　　)
    A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低
    B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了
    C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的
    D．如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR=CaR2＋2H＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案