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    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O

    C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO

    【答案】C

    【解析】

    A．熟石灰是Ca(OH)2，故A错误；

    B．水晶的成分是SiO2，故B错误；

    C．干冰是固体CO2，故C正确；

    D．漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，故D错误；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NA

    B. 1 mol OH－中含有9NA个电子

    C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    D. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是

    A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

    C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

    （1）写出仪器A的名称______________；

    （2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

    （3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    (1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。

    a.冷水 b.沸水 c.NaOH浓溶液 d.NaCl浓溶液

    (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________

    (3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应

    (4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。

    a.分散质粒子大小不同 b.颜色不同 c.后者不稳定

    (5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式 ____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4可用于制取氧气。KMnO4属于

    A.碱B.氧化物C.盐D.有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________。阴极的电极反应式为_____________________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    阴极的电极反应式为________________，阴极处溶液的pH变化________。（填变大、不变、变小）

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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