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15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与稀盐酸反应快慢:Na2CO3<NaHCO3
D.物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3<NaHCO3

分析 A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定;
B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶;
C、根据碳酸为二元酸,碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠,再继续与酸反应生成二氧化碳分析;
D、1mol碳酸钠消耗2molHCl,1mol碳酸氢钠消耗1molHCl.

解答 解:A、碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠,故A错误;
B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶,故B错误;
C、碳酸为二元酸,碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠,再继续与酸反应生成二氧化碳,而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳,与盐酸反应时,碳酸氢钠反应快,故C正确;
D、1mol碳酸钠消耗2molHCl,1mol碳酸氢钠消耗1molHCl,物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3>NaHCO3,故D错误.
故选C.

点评 本题考查钠的重要化合物的性质,题目难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中H2SO4的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸.
①该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制.
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是ADE
A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E.定容时俯视观察凹液面
F.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各种说法中正确的是(  )
A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯
D.苯酚有弱酸性,因此它是一种羧酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.兔耳草醛是一种人造香料,它的合成路线如下:

(1)兔耳草醛的分子式是C13H18O,化合物E中的含氧官能团的名称是醛基
(2)反应②中若HCHO过量,则D可继续与HCHO反应生成(填结构简式)
(3)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH(CH32
①既能发生水解反应,也能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
(4)写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式
(5)已知:RCH2COOH$→_{红磷△}^{Cl_{2}}$,以物质C为原料制备聚乳酸(),可通过四步反应制得,按反应顺序,这四步的反应类型依次是:氧化反应、取代反应、水解反应、缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.石油的成分只有烷烃B.石油裂化的过程是物理变化
C.石油分馏的产品汽油是纯净物D.石油分馏过程是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中:
(1)铜元素化合价升高,氮元素化合价降低.(填元素名称)
(2)HNO3是氧化剂,Cu是还原剂.
(3)标出以下反应的电子转移方向和数目:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是(  )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾.
A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)?3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后Y的体积分数>a%的是(  )
A.1molY,1molZB.2mol X,1molY,1molN2
C.1molY和3molZD.2molZ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是(  )
A.物质的量之比为8:11B.密度比8:11
C.体积比为11:8D.原子个数之比为11:12

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