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9.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.如图该温度下是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.若升高温度,图象会发生变化
D.把0.1mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

分析 A、根据pAg=-lg{c(Ag+)}求出Ag+的浓度;
B、x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1,根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠;
C、温度改变,物质的溶解度改变;
D、由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小.

解答 解:A、图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=100 mol•L-1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1,故A正确;
B、x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1,一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol•L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B正确;
C、温度改变,AgCl物质的溶解度改变,图象也改变,故C正确;
D、与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了AgCl的Ksp的应用,注意把握题干中的信息,考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力,题目难度中等.

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(1)A的离子结构示意图为,BD4的电子式为
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4.根据如图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况.
(1)与金属钠反应时①键断裂;
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3.实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2 制得NaClO2,实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验容器a称为分液漏斗,B中H2O2发生氧化反应(填“氧化”、“还原”)
(2)实验装置C的作用是防倒吸.
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(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种为ClO3-,.
(5)B中反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入②(填序号,下同)酸化,再加入⑤⑥检验.
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(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9 g NaClO2•3H2O(式量:144.5),至少需26.6g NaClO3(式量:106.5).

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请回答下列问题:
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