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将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧,待燃烧完毕后,同时打开两个止水夹,这时观察到的现象是(    )

A.水先进入a瓶                      B.水先进入b瓶

C.水同时进入两瓶                    D.水不进入任何一瓶

B


解析:

硫与O2反应生成的SO2是气体,反应前后气体的物质的量不变,装置内的压强不变;P与O2反应生成的P2O5是固体,反应后装置内的压强减小,水会先进入b瓶。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究。

步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞。燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平。

步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升。

步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑴为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中应装入下列试剂中的  ▲  (填序号)。

A.炭粉           B.硫粉            C.红磷 

⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法:  ▲  。

⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:  ▲  。

⑷某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行“步骤4”的实验,结果无气体生成,其原因是  ▲  。

⑸兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案。

实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸(其他实验仪器可任选)


实验操作

实验现象

方案一

取已除去表面氧化膜的镁条和铝条,分别和0.1mol/L HCl溶液反应

均有气泡产生,镁条反应比铝条反应更剧烈

方案二

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