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    10．已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

    分析 结合燃烧热及热化学方程式原则进行书写，注明物质的聚集状态、反应热数值．

    解答 解：丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，则丙醛燃烧的热化学方程式为CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol，
    故答案为：CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

    点评 本题考查了燃烧热热化学方程式的书写方法，要求标注状态，定量书写，此题为易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是一种弱电解质
    B．金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
    C．二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能
    D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（　　）
    A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
    B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
    C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
    D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
    B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
    C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于电化学内容，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．d点对应的食盐水pH=6，呈中性
    B．向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．T℃时，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=11
    D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
    （1）该反应的化学方程为2A+B?2C
    （2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1
    （3）反应开始至2分钟，A的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
    化学键C=0H-HC-CC-H0-HC-0
    键能/kJ．mol-1803436332409463326
    通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
    （2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
    当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
    Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-；142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
    已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
    （2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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