在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2.下列所述可以说明反应达到平衡状态的是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变． A.①③B.②④C.①③④D.①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒容密闭容器中发生反应2NO₂?2NO+O₂，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变．

A、①③	B、②④
C、①③④	D、①②③④

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：当可逆反应中正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引起的其它一系列物理量不变，据此分析解答．

解答： 解：①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂时正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故正确；
②无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成n molO₂的就同时生成2n molNO，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
③混合气体的颜色不再改变，二氧化氮浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；
④该容器体积不变、气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为常考查点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定．贮于低温通风处，远离火种、热源．下图是实验室制取乙醚的装置．

实验制备乙醚的化学方程式
2CH₃CH₂OH

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
主要试剂及产品的物理常数

名称	相分子质量	密度 g/mL	熔点 ℃	沸点 ℃	溶解度：g/100mL溶剂
名称	相分子质量	密度 g/mL	熔点 ℃	沸点 ℃	水	醇	醚
浓H₂SO₄	98.00	1.84	10.35	340
乙醚	74.00	0.71	-89.12	34.5	能溶	混溶	混溶
乙醇	46.00	0.780	-114.5	78.4	∞	∞	∞

可能副反应

实验步聚
Ⅰ、在100mL干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却．
Ⅱ、装置C内盛有25mL 95%乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外．
Ⅲ、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145℃，约0.5h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160℃，去热源停止反应，得粗产品．
Ⅳ、将馏出液转入分液漏斗，依次用8mL 5% NaOH溶液、8mL饱和NaCl溶液、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．
V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g．
请回答相关的问题
（1）装置C的名称：

，冷凝管的进水口是

（答“a”或“b“）．
（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序

．
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是

．
（4）在步骤Ⅲ中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响

．
（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：

．
（6）列式计算乙醚的产率：

（只列式不必计算出结果）．
（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇．在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．