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    14．下列离子中，半径最大的是（　　）
    A．S2-B．N3-C．Cl-D．Mg2+

    分析 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

    解答 解：N3-、Mg2+离子均含有2个电子层，S2-、Cl-离子均含有三个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Mg2+，故选A．

    点评 本题考查微粒半径比较，比较基础，注意掌握微粒半径比较规律，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应  ③浓硫酸稀释  ④煅烧石灰石  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
    （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    （4）请写出OAB段的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-
    （5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应
    C．所有的化学反应都有能量变化
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）
    A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体四大类
    B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体，且离子晶体中可能含有共价键
    C．任何晶体中部分含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
    D．原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点肯定高于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为4．金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12．
    （4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中σ键的数目为7NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．金属性：X＜Y，还原性：W 2-＞Z-
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．原子序数：Y＞X＞Z＞W

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