Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（　　）

W	X
	Y	Z

• A、原子半径大小：W＞X
• B、元素最高正价：W＞Z
• C、简单阴离子的还原性：Y＞Z
• D、气态氢化物的稳定性：X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a，Z最外层电子数是a+1，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，结合原子结构和性质解答．

解答：解：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a，Z最外层电子数是a+1，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a-1+a+a+a+1=24，a=6，所以X是O元素、W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径W＞X，故A正确；
B．W是N元素，最高正价为+5价，Z为Cl，最高正价为+7价，则元素最高正价：W＜Z，故B错误；
C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，故C正确；
D．非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．