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化学与生活密切相关.请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”).
(1)超量使用着色剂对人体是无害的.
 

(2)目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧.
 

(3)食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分.
 

(4)人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏.
 
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用,常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:(1)着色剂属于食品添加剂,要严格按照国家标准用量使用,过量使用对人体有害;
(2)依据目前常用的垃圾处理方法作答;
(3)维生素或钙、硒属于营养强化剂;
(4)臭氧层破坏,主要是因为氟氯代烷的过度排放,含溴的卤代烃对臭氧层的破坏更严重.
解答: 解:(1)着色剂属于食品添加剂,要严格按照国家标准用量使用,过量使用对人体有害,特别是婴儿,
故答案为:错;
(2)目前常用的垃圾处理方法有三种:卫生填埋、堆肥和焚烧,
故答案为:对;
(3)维生素或钙、硒维生素或钙、硒是以增强和补充食品的营养为目的而使用的添加剂,属于营养强化剂,
故答案为:对;
(4)氟氯代烷在高空会解离出氯,而氯可以催化(加速)臭氧转变为氧的反应(这个过程中氯并不消耗).于是臭氧层被破坏了,含溴的卤代烃对臭氧层的破坏更严重,
故答案为:对.
点评:本题考查食品添加剂的使用、垃圾处理方法和臭氧层的破坏原因,重视保护人类生存环境的重要性,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

B《化学反应原理》
4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量,该反应的热化学方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以某烯烃A为原料,制取甲酸异丙酯的过程如下图所示.已知烯烃在强氧化剂的作用下,可发生如下反应:

(1)试写出A、B、C三种物质的结构简式A
 
,B
 
,C
 

(2)①在A、B、C、D、E五种物质中,能发生银镜反应的有
 
;(用结构简式表示,下同)在D和E中能与金属钠反应放出氢气的有
 

②D和E生成甲酸异丙酯的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

《化学反应原理》
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性.
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①
 
 
 ③
 

(2)溶液中共有
 
种不同的粒子(指分子和离子).
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:
 

(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:
 

Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1mol?L-1,其c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为
 
;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为
 

(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为
 
(用“<”、“>”或“=”表示,pH1--代表盐酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)由大到小的顺序为
 
(填序号),溶液②中c(Cl-)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂用实验方法,将其标号填入对应的空格.
实验目的 试剂及方法
证明Na2CO3溶液具有碱性
 
鉴别Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液
 
检验自来水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供选择的化学试剂及试验方法:A.加入足量铁粉,过滤B.滴加酚酞试液,观察现象C.加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象D.加入NaOH浓溶液加热,观察现象.

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol O2与1mol O3相比,所含分子数之比为
 
,原子数之比为
 
,同温同压下两种气体的体积之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水煤气是一种燃料.已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
请回答下列问题:
(1)制取水煤气的反应是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=
 

该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CO)-c(H2)
c(H2O)
.已知某温度下,该反应的化学平衡常数K=1,若在1L盛有过量碳粉的密闭容器中通入0.8mol水蒸气、2molCO、1.2molH2,则该温度下反应向
 
(填“正”或“逆”)方向进行;
(2)下列措施中,能提高水煤气产率的是
 
(填字母)
A.增加碳粉的质量             B.增大水蒸气的浓度
C.升高温度                   D.增大容器压强
(3)与煤直接作燃料相比,将煤转化为水煤气作燃料的优点有
 
(填序号).
A.提高煤的燃烧效率        B.减少对环境的污染    C.可以放出更多的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.
填写下列空白:
(1)写出化学式:A
 
,B
 

(2)写出反应⑤的离子方程式:
 

(3)写出反应⑥的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,密度最小的气体是(  )
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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